Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 44. Señala las principales funciones del agua en los organismos. 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación. Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. Sustancias: Agua, alcohol etílico, glicerina. Didáctico: Presentación, escrita electrónicamente.
Desarrollo del Proceso		FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo? ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua? ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua? ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o glicerina? Equipos 4 3 5 1 2 6 Respuesta La deshidratación y concluir con la muerte del organismo Uso irracional del agua, contaminación de la misma mediante sustancias toxicas y desechos. Cerrar la llave cuando te laves los dientes, poner una cubeta mientras esperas que el agua se caliente, tener un sistema fluvial en casa, tardar el menor tiempo posible bañandose. El agua es más densa que el aceite y el alcohol. 92,6 °C Agua, debido a que es un electrolito Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Propiedades físicas del agua. Densidad Procedimiento: Pesar 10 ml de cada líquido y calcular su densidad. Densidad = masa / volumen D= m/v g/ ml Equipo Densidad del agua  g/ ml Densidad del alcohol g/ ml Densidad de la glicerina g/ ml 1 0.92 0.8 1.17 2 0.91 0.78 1.29 3 0.92 0.82 0.81 4 0.84 0.7 1.13 5 1.05 0.81 1.21 6 0.95 0.6 1.05 Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Punto de ebullición del agua: Procedimiento: -Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con agua en el sistema de calentamiento. -Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta la ebullición de la misma. - Tabular y graficar los datos. Equipo Tiempo en minutos Temperatura de ebullición 0C 1 28 95 2 18 90 3 29 86 4 22 90 5 30 90 6 18 98 Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

Semana5 martes SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Síntesis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es la síntesis química? ¿Cómo se sintetiza el agua? Ejemplos de síntesis químicas Modelo escrito de la síntesis química del agua Modelo esquemático de la síntesis del agua Modelo computacional de síntesis del agua Equipo 1 4 6 3 5 2 Respuesta La síntesis es la unión de dos o más elementos para obtener nuevos compuestos. Comprende aquellos procesos de formación de compuestos de esqueleto hidrocarbonado que se llevan a cabo en medio acuoso. 1.- Cl + Na = NaCl 2.- H +H + O = H2O 3.-Ca + C + O + O + O = CaCO3 (mármol) Se juntan dos moléculas de hidrogeno y una de oxigeno. http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -           Llenar la botella desechable con agua. -          Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. -          Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. -          Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml. De ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. -          Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella. -           Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. -          Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. -          Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica. Observaciones: Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Acido clorhídrico  mas Zinc  produce hidrogeno mas cloruro de Zinc HCl  +  Zn   ----->     H2 + ZnCl2 Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido mangánico MnO2  +  H2O2  --à  O2  + HMnO3  Oxigeno mas hidrogeno  produce agua O2  +  H2  ---->  H2O Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Que importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria

Semana4 martes SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Ejemplos caseros % en volumen y masa

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         Clasificar los productos observados en mezclas homogéneas o heterogéneas. ·         Establecer la necesidad de expresar la concentración de los constituyentes de una mezcla. ·         Destacar la importancia de las disoluciones en la vida diaria.(A20, A21, A22, A23) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  cocina Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: baño Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen? Equipo 3 1 6 2 4 5 Respuesta Tienen mucha importancia porque parte de la materia con las que tenemos contacto diariamente son mezclas. Ensalada, sopa, hamburguesa, agua de limón, caldo de pollo, pay de queso. 1.- shampoo (homogénea) 2.- jabón (homogénea) 3.- agua con jabón (heterogénea) Alcohol con algodón(homogénea) Agua oxigenada con gasas(homogénea) Merteolate con curia(heterogénea). Porcentaje masa/masa. Se define como la masa de un soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución. %=(ms/md)100 %-v = (m soluto/v solución )100 M=masa kg o g V= volumen litros o mililitros FASE DE DESARROLLO Procedimientos: A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 20 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de arena de mar y agregar a 20 gramos de agua. Calcular el porcentaje en masa de arena de mar. C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % en volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol. Paso Tipo de mezcla Porcentaje E1 A Homogénea 20% NaCl E2 B Heterogénea 12.2% Arena de mar E3 C Homogénea 25% Sacarosa E4 D heterogénea 25%sacarosa E5 E Homogénea 20% Alcohol E6 F Heterogénea 44.4% alcohol FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Conclusiones: El porcentaje de masa y volumen varía dependiendo de la cantidad de una sustancia en una disolución. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.