Oxigeno componente activo del aire

Semana12  jueves SESIÓN 35	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos?
contenido temático	Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. • (N3) Procedimentales: • Asignando nombres a los compuestos obtenidos. • Balanceando ecuaciones por inspección. • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo  Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales • Vaso de precipitados 250 ml. • Agitador de vidrio
Materiales generales	De Laboratorio: - Tabla Periódica Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Ecuaciones Químicas   Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección.   Reacción No metal más hidrogeno Ejemplo Metal más oxigeno 1 No-Metal más oxigeno 2 Oxido Metálico más agua 3 Oxido No-Metal más Agua 4 hidróxido más oxácido 5 Metal y más hidrogeno 6 Ecuación general No-Me + H >  HNo-Meà Hidrácido     MgO+H2O     MeOH + HNoMeOàMe No MeO +  H2O    Sal + Agua  Me +  H àMeH  Se forman los hidruros Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + Hidrogeno produce   Acido  clorhídrico Cl2+ H2 -> 2 HCl   Anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico. CO2+H2OàH2Co3     Hidróxido de Sodio + Ácido sulfúrico àSulfato de Sodio + Agua  NaOH + H₂SO₄  àH2O + Na2SO4  Plata + Hidrogeno produce Hidruro de Plata Ag + H àAgH   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con las ecuaciones que elaboraron anteriormente,  les solicita colocar 25 ml de agua, adicionar cinco gotas del indicador universal, agitar y adicionar una muestra de cada sustancia (una por una) completar el cuadro. Nombre  de la  sustancia Formula Color  inicial Color  disuelta  en  agua pH Tipo  de sustancia 1Acido clorhídrico HCl verde rosa 1 acido 2Sulfato de cobre 2 Cu2SO4 verde azul   acido 3Clorato de sodio NaClO3 verde morado   base 4Fosfato de sodio di básico           5Hidróxido de sodio   Verde Morado 11 Base 6Oxido de magnesio MgO Verde Morado 10 Base con  un mínimo de hidróxido Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.     Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.